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    4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
    A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐

    分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

    解答 解：A．食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；
    B．白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；
    C．白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；
    D．食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质性质的描述中，正确的是（　　）
    A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
    B．CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
    D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．CuO→CuB．KI→I2C．H2→H2OD．HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关氧化物的叙述正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸、碱
    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
    B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
    C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
    D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（　　）
    A．O2B．N2C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）关于该反应的下列说法中，正确的是D（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＞0          D．△H＜0，△S＜0
    （5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）
    A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
    B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
    C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
    D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol-1
    CH2OH（g）+$\frac{3}{2}$O2═CO2（g）+2H2O（g） ）△H2=-676kJ/mol-1
    ①写出CO2与H2反应生成CH2OH与H2O（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．

    ③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：
     2min 4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    （3）CH3OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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