实验室欲配制100mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液.试回答:(1)实验中用不到的仪器是: ,A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒(2)配制时应称取Na2SO4 g,(3)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中.下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是．A．在烧杯中溶解溶质.搅拌时不慎溅出少量溶液B．未将洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室欲配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：

；
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C．100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）配制时应称取Na₂SO₄

g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是

．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．定容时俯视液面
D．配制时容量瓶没有干燥．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器，然后判断用不到的仪器；
（2）根据ncV、m=nM计算出配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液需要硫酸钠的质量；
（3）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，所以选项中用不到的仪器为B 圆底烧瓶，
故答案为：B；
（2）100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有硫酸钠的物质的量为：0.5mol?L^-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸钠的质量为：142g/mol×0.05mol=7.1g，
故答案为：7.1；
（3）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故A错误；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，故B错误；
C．定容时俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D．配制时容量瓶没有干燥，对溶液的体积、溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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B．	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
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D．	溶液中是否含有NH₄⁺	取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一块湿润的石蕊试纸