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    7．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
    D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

    分析 A．胶体分散系是电中性的，胶体微粒吸附带电离子；
    B．溶液中溶质粒子能通过半透膜；
    C．丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象；
    D．溶液中离子运动也是无规律的．

    解答 解：A．胶体微粒吸附带电离子，胶体分散系是电中性的，故A错误；
    B．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过，故B错误；
    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故C正确；
    D．溶液中溶质微粒不断无规律的运动，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，难度不大，关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断．

    练习册系列答案
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    D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

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    （1）若气体只有NO2，计算铜的质量．
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