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    （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是________；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

    （1）KI　I2　Br2　K2SO4　KBr
    （2）①1　②3　16KI　9　③5 mol

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学知识在各个领域应用广泛。如：
    （1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
    的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO2、N2等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
    （2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
    气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO2过程是将食盐
    水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。反应的化学方程式为： 。（2分）
    （4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
    程式为：           。（2分）
    （5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___________________________________________。
    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。
    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
    ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
    (4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。
    (1)下列说法正确的是       。

    A．过氧化氢分子中既有极性键又有非极性键
    B．H2O2与H2O互为同素异形体
    C．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    D．实验室可以利用过氧化氢制取氧气
    (2)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的第二步电离方程式:                   。
    (3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式:                                    。
    (4)某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去氯气,常加入H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式:                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。
    （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。
    （3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。
    （4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。
    （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）硝酸是重要的工业原料。
    ①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                      ；
    ②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H＝－483 kJ·moL－1
    N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝＋68 kJ·moL－1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
                                                               。
    （2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
    ①乙的化学式为              ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：                            ；
    ②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
    （2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为                    。
    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：                        
               
    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。
    ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

    A．反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。
    B．Fe2+是4-CP降解反应的催化剂
    C．当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。
    D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。
    ③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
    ①SO2的性质___________（填序号，下同）；
    A．只有氧化性   B．只有还原性   C．既有氧化性又有还原性
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________。
    A．S2—      B．S    C．SO32—    D．SO42—
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。
    ①其中Al2O3属于_______氧化物，MgO和Fe2O3属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    ②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_________；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_________；
    ③若将该试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的反应的化学方程式是______________________（可任意写其中一个）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O =Ca(OH)2
    ②2Na+H2O=2NaOH+H2↑
    ③H2+CuO  Cu +H2O
    ④3S+6NaOH 2Na2S +Na2SO3 +3H2O
    ⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O
    请回答下列问题：
    （1）反应①中水        （填字母）。

    A．是氧化剂
    B．是还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂
    D．既不是氧化剂又不是还原剂
    （2）反应③被氧化的元素是       （填元素符号）。
    （3）上述反应中，属于区域Ⅲ的是             （填序号）。
    （4）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：            。

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