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    下列措施对水的电离无影响的是(   )

    A.升高温度              B.加入稀醋酸

    C.加入氢氧化钠          D.加入食盐


    选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（   ）

       A．NaOH与CO2      B．Ba(OH)2与H2SO4   

    C．HC1与Na2 CO3    D．N aHCO3与C a(OH)2   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(双选)(　　)

    A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

    B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

    C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp(ZnS)不变

    D．制备AlCl3能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是(   )

    A．pH＝7的溶液

    B．［H＋］＝［OH－］的溶液

    C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

    D．非电解质溶于水得到的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水的电离平衡曲线如图所示：

    A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡到达B点。

    (1)25℃时水的离子积为________，100℃时水的离子积为_________。

    (2)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

    物质

    H2(g)

    O2(g)

    H2O(g)

    能量

    436

    496

    926

    (1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。

    (2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：

    (3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    (4)若已知：H2O(g)===H2O(l)　　ΔH＝－44 kJ·mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A．ΔH2＞ΔH3  B．ΔH1＜ΔH3

    C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2  D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  K2=2×1081      2CO2(g)2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92

    下列说法中正确的是

     A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

    B．常温下，最易分解放出O2的是水

    C．      D．以上都不正确

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