[题目]在一容积可变的密闭容器中.反应aA(g)bB(g)达平衡后.保持温度不变.将容器体积增加一倍.当达到新的平衡时.B的浓度是原来的60%.则A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了C. 物质B的质量分数增加了 D. 化学计量数关系a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一容积可变的密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了 D. 化学计量数关系a＞b

【答案】C

【解析】反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，可是压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强化学平衡正向移动，A错误；减小压强，平衡正向移动，A的转化率增大，B错误；B的浓度增大，则B的质量分数增大，C正确；减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数，D错误；正确选项 C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧___（填“金刚石”和“石墨”）放出热量更多，写出石墨完全燃烧的热化学方程式___。

（2）在通常状况下，金刚石和石墨___（填“金刚石”和“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______________。

（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。

A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色

C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。

（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。

② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。

a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键

③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（）

A． B． C． D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，

燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

所含金属元素	钠	钙	钡	铯
火焰颜色	黄	砖红色	黄绿	蓝

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_____________。

（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_______________；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图(上面数字：22，下面数字：23)。，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

（4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，判定滴定终点的现象是：直到加入最后一滴盐酸，_____________________________为止。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	31.30	29.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22