Question

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（Y）＞r（Z）
• B． X和Z都只能形成一种氧化物
• C． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
• D． Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

Answer 1

分析 X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z与X原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知Z为Na元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数都为7，则Y为F，W为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z与X原子的最外层电子数相同，位于同一主族，由原子序数关系可知Z为Na元素，Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为16，可知Y与W的最外层电子数都为7，则Y为F，W为Cl元素，
A．Y是氟、Z是钠，电子层数越多半径越大，原子半径r（Y）＜r（Z），故A错误；
B．X与Z形成的氧化物可分别为H₂O、H₂O₂、Na₂O、Na₂O₂等，故B错误；
C．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的酸，故C正确；
D．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱判断方法，题目难度不大．