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    乙醇分子所含官能团的名称是（　　）
    A、乙氧基B、羟基C、乙基D、甲基
    考点：烃的衍生物官能团
    专题：有机化学基础
    分析：乙醇的分子式为C2H6O，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，所以乙醇的官能团为羟基，据此进行解答即可．
    解答： 解：官能团决定了有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、酯基等，
    乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，所以乙醇的官能团是羟基，即为-OH，
    故选B．
    点评：本题考查了烃的衍生物的官能团判断，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物概念，明确常见的烃的衍生物的官能团类型及具有的化学性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、工业制取漂白粉：2Cl2+4OH-=2Cl-+2ClO-+2H2O
    B、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO
     
    -
    3
    +OH-=CaCO3↓+H2O
    C、硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
    D、铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+2D2O═2AlO2-+3D2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（　　）
    A、曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3
    B、曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2
    C、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
    D、由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、HF水溶液可存放在玻璃试剂瓶中
    B、Br2可从KCl溶液中置换出氯
    C、F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱
    D、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?3Z（g），△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①加入X②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、②⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=6.8的溶液一定显酸性
    B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关
    C、0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D、相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（　　）
    A、保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）
    B、保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
    C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）
    D、保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中氢氧根离子的浓度增大了
    B、c（CH3COOH）减小，电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
    C、平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
    D、电离程度增大，c（CH3COO-）也增大了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
     
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
     
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
     
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2．

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