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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

    分析 A．75%的酒精为医用酒精，具有杀菌消毒作用；
    B．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；
    C．明矾具有吸附作用，可净化海水，但不能淡化；
    D．有新物质生成的是化学变化．

    解答 解：A．75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；
    B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正确；
    C．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故C错误；
    D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）达到平衡，改变下列条件．正反应速率始终增大，直达到新平衡的是（　　）
    A．升温B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径．一种难溶
    的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
    K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
    为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2S04工艺流程如图：

    （1）操作①名称是过滤；
    （2）用化学平衡移动原理解释：Ca（OH）2溶液能溶解出杂卤石中K十的原因：Mg2+转化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+转化为CaSO4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解
    （3）除杂质环节，为了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向
    滤液中滴加稀H2 S04，调节溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
    （5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
    CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
    已知常温下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
    则常温下该反应的平衡常数K=1.75×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
    B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
    C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
    D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：

    （1）A中制取CO2的装置，应从图2①、②、③中选哪个：②．
    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
    （2）若E中石灰水出现轻微浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（大或小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中，需要避光保存的是（　　）
    ①氯水 ②浓盐酸  ③硝酸  ④浓硫酸．
    A．①B．①②③④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
     成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶于酸的物质
     质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2•6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用盐酸．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是活性炭；设备A的作用是蒸发浓缩；设备B的名称为过滤器；设备C的作用是脱水干燥．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是C_．反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O．
    A．水        B．浓硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益．
    （5）氯碱工业离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的顺序是②①③（填编号） 
    （2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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