A. | 1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热 | |
B. | 放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热 | |
C. | 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 | |
D. | 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应 |
分析 燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下,必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物,燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1,燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应,不一定有氧气参加,据此解答.
解答 解:A.燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故A错误;
B.燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1,故B错误;
C.根据所学量热计是用来测定中和反应热的仪器,可以推知物质的燃烧热是可以用相应的仪器测定的,故C正确;
D.燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应,故D正确;
故选:CD.
点评 本题考查了燃烧热的定义,属于对课本基本知识的考查,难度不大,理解燃烧热的概念是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+?HS-+H2O | |
B. | 室温下,氯化铵溶液显酸性的理由:NH4++H2O═NH3•H2O+H+ | |
C. | 泡沫灭火器的反应原理:Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓ | |
D. | 用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属 | |
B. | 现代石油化工,采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程,该反应的原子利用率为100% | |
C. | 工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可 | |
D. | 煤直接液化可得液体燃料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 锡青铜的熔点比纯铜高 | |
B. | 在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用 | |
C. | 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 | |
D. | 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a+b=14 | B. | a+b=13 | C. | a+b=15 | D. | a+b=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KClO3=K++Cl-+3O2- | B. | K2CO3=2K++CO32- | ||
C. | NaOH=Na++OH- | D. | NH4Cl=NH4++Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
B. | Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | |
C. | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
D. | 将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3:2 | |
B. | 同温同压下,NH3、H2的密度之比为2:17 | |
C. | 相同质量的NH3、H2分子数之比为17:2 | |
D. | 同温同体积下,相同质量NH3、H2的压强之比为2:17 |
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