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    6．写出下列物质的电离方程式
    NaOH：NaOH=Na++OH-
    H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
    NaCl：NaCl=Na++Cl-．

    分析 强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，氢氧化钠完全电离出钠离子和氢氧根离子，硫酸完全电离出氢离子和磷酸根离子，氯化钠完全电离出钠离子和硫酸根离子，据此写出其电离方程式．

    解答 解：氢氧化钠是强碱，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
    H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
    NaCl为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，其电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，
    故答案为：NaOH=Na++OH-；H2SO4=2H++SO42-；NaCl=Na++Cl-．

    点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题注重了基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    B．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O
    C．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2
    D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO

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    17．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（　　）
    A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
    D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    14．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．
    （1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（　　）
    A．“碳氢油”属于烃类
    B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”
    D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳
    （2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：
    RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH
    此反应称为酯交换反应．
    ①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．
    ②这个反应中甲醇必须过量的理由是酯交换反应是可逆反应，使用过量的甲醇，可以使平衡向右移动，酯交换反应完全．
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    ①写出下列物质的结构简式：A，DMCCH3OCOOCH3．
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