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    某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（　　）
    A、分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    B、属于芳香族化合物
    C、能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
    D、属于苯酚的同系物
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该有机物中含有羟基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烃、胺的性质，据此分析解答．
    解答： 解：A．该分子中含有7个C原子、5个N原子，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故A正确；
    B．该分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故B错误；
    C．氨基能和稀盐酸反应，氯原子能和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应，故C错误；
    D．该物质中含有N元素，且不含单独的苯环，所以不属于苯酚同系物，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，易错选项是A，注意连接氨基的原子是碳原子，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX．据此回答：
    （1）M在元素周期表中的位置为
     

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物稳定性最小的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y、N的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
     

    （5）ZX的电子式为
     
    ，ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素
     
    （填元素符号）．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe2O3．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证炉渣中含有FeO，现将炉渣用稀硫酸溶解，再在酸性条件下加入KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．
    答：
     
    ．
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是生物体内的生命物质，其相对分子质量巨大，结构也非常复杂，种类繁多．从组成看，蛋白质分子中一定含有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （填元素符号）四种元素，构成蛋白质的基石是
     
    ．蛋白质遇浓硝酸变黄，这叫蛋白质的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制溶液：
    （1）若用NaOH固体配制100mL  2mol?L-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为
     
     g；
    （2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时
     
    （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；
    （3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将
     
    （填“偏高”或“偏低”）；
    （4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约
     
    mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是合成涤纶的路线：

    （1）指出①的反应类型：
     
    ．
    （2）从②反应后的混合液中获得纯净B的方法是
     
    ，1mol B完全燃烧消耗O2物质的量为
     
    ．
    （3）写出有关反应化学方程式：②
     
    ，③
     
    ．
    （4）③的一种反应物分子式为：C8H6O4，写出它的其他属于芳香类羧酸的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动．其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平．同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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