【题目】为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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【题目】下列因果关系的判断正确的是
A. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多,所以铝原子的还原性比钠原子强
B. 因为NaOH能中和H+,所以可以治疗胃酸过多
C. 因为氯水具有漂白性,所以可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸,所以可以使石蕊变红
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【题目】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期,铜原子核外电子有____种不同的运动状态,Cu+的核外电子排布式为________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______。
(3)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因:___________________________。
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【题目】在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是( )
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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【题目】工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。
回答以下问题:
(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,则气体X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________。
(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝:
①写出滤液甲中溶质的化学式:______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式:_________________。
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【题目】36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g· mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B. 所得溶液中含有NA个HCl分子
C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1000ρ)
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【题目】(1) 合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是____________(填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素
是_________( 填字母)
A.碘 B.铁 C.钙
③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为___________(填字母)。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
(2) 材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是 __________(填字母)。
A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3) 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。
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【题目】已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO3
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