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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                  。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列实验方案。

        所加试剂

                预期现象和结论

    试管A中加足量①           ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加②               。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③                           则消毒液未变质；

    ④                         则消毒液完全变质。

     

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入            （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

     

    【答案】

    （16分）

    （1）NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO  （3分）

    （2）(共8分)

        所加试剂

                预期现象和结论

    ① 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分）

    ② 澄清石灰水（2分）

    ③若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液不变浑浊(无变化)，则消毒液未变质（2分）

    ④若A中溶液不变蓝色(无变化)，B中溶液不褪色(无变化)，C中溶液变浑浊则消毒液完全变质（2分）

     

    （3）②酸式 （2分）

    ③（2ab – 5cv）/ 50 （3分）

    【解析】

    试题分析：（1）依题意，主要反应物为NaClO和CO2，产物为NaHCO3和HClO，不存在元素化合价变化，根据观察法配平可得：NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO；（2）消毒液中加入足量稀硫酸时，可能发生的反应为ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O、HCO3－+H+=CO2↑+H2O，则放出的气体可能含有氯气、二氧化碳；①A中溶液变蓝，由此推断试管A中加入的是足量1.0mol/LKI—淀粉溶液，因为氯气与KI能发生置换反应，淀粉遇置换出的单质碘变蓝；B中品红溶液不褪色，说明氯气完全被A中溶液消耗；②C中变浑浊，说明气体中一定有二氧化碳气体，试管C中加入足量澄清石灰水，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；③根据已知现象和结论推断，若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液不变浑浊，则消毒液未变质；④若A中溶液不变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液完全变质；（3）①②酸性高锰酸钾溶液显酸性，因此应该装入酸式滴定管中；依题意，由于n=c•V，则亚硫酸钠总的物质的量为ab×10—3mol，每次滴定消耗的高锰酸钾为 cv×10—3mol；由于2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O中各物质的系数之比等于物质的量之比，则被高锰酸钾氧化的亚硫酸钠为5cv/2×10—3mol；被次氯酸钠氧化的亚硫酸钠为（ab×10—3—5cv/2×10—3）mol，由于NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4中各物质的系数之比等于物质的量之比，则次氯酸钠为（ab×10—3—5cv/2×10—3）mol；由于c=n/V、V=0.025L，则次氯酸钠的物质的量浓度为（ab×10—3—5cv/2×10—3）mol÷0.025L =(2ab – 5cv)/ 50mol/L。

    考点：考查化学实验方案的设计和测定样品纯度的化学计算，涉及次氯酸钠溶液与二氧化碳的反应原理、设计实验方案探究次氯酸钠溶液是否变质、滴定管的选择、测定次氯酸钠溶液的物质的量浓度、物质的量在化学方程式中的应用等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
    ．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案．
        所加试剂             预期现象和结论
    试管A中加足量①
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    1.0mol/LK淀
    粉溶液
    ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ．    		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
    ③
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色
    （无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则
    消毒液未变质
    则消毒液未变质；
    ④
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶
    液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消
    毒液完全变质
    则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式
    酸式
    （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为
    (2ab-5vc)
    50
    (2ab-5vc)
    50
    mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?资阳二模）某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某学习小组拟探究该消毒液的变质情况．
    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：
    全部变质
    全部变质
    ．
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案．限选试剂：
    ①98%的浓硫酸  ②1%的品红溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥饱和NaCl溶液
    所加试剂 预期现象和结论
    试管A中加足量
    ③
    ③
    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加
    ⑤
    ⑤
    （填序号）．    		 若
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊
    ，
    则甲成立．
    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    检查滴定管是否漏液（或检漏
    ；将b mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据．
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．则消毒液中NaClO的浓度为
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    av1-
    2
    5
    bv2
    25
    mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、原NaOH溶液的质量分数为10.0%B、所得溶液中Cl-的物质的量为0.25molC、参加反应的氢气的物质的量为0.1molD、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3

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