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    8．配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，应选用的容量瓶型号及称取的NaOH固体的质量分别为（　　）
    A．90mL容量瓶，7.2gB．100mL容量瓶，8.0g
    C．100mL容量瓶，7.2gD．250mL容量瓶，20.0g

    分析 依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量．

    解答 解：配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，实验室没有90mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要溶质质量m=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制及计算，熟悉配制原理及容量瓶规格选择依据是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）
    A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．如图1所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B处的药品是碱石灰，作用是干燥氨气．
    （3）若用图2所示装置收集氨气，气体由A口进入．
    （4）氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．自来水的生产过程中经常加入明矾作为混凝剂，其目的是吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降，经明矾处理后的水中仍含有可溶性杂质和细菌，因此可采用液氯、二氧化氯、漂白粉、臭氧、HClO等作为消毒剂杀死水中的细菌，用化学方程式表示出液氯进行消毒的原理Cl2+H2O?HCl+HClO．若自来水中含有较多的Ca2+、Mg2+离子叫做硬水，软化的方法有加热煮沸法、离子交换法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，电池工作期间，OH-应向负极（填“正”“负”）移动．
    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，b电极上得到的气体是H2，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48  L（标准状况）．
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．
    已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=-75.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A．C（Na+）＞C（Ac-）=C（OH-）＞C（H+）B．C（Na+）＞C（Ac-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Na+）=C（Ac-）+C（HAc）D．C（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．原AlCl3溶液的物质的量浓度为1.5mol/L
    B．c点的体积为750mL
    C．原加入的NaOH的物质的量为0.7mol
    D．a和c点间铝元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康．
    （1）淀粉、油脂和蛋白质是人体所需热量的三大来源．淀粉在人体中水解，最终转化成c（填序号，下同），油脂在人体代谢过程中水解为高级脂肪酸和a，食物中的蛋白质在人体内水解，最终生成b．
    a．甘油            b．氨基酸           c．葡萄糖
    （2）维生素与人体健康有着密切的关系．维生素C由于可以治疗坏血病，也被称为抗坏血酸，它具有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）矿物元素也与人体健康密切相关．其中，铁和碘属于微量（填“常量”或“微量”）元素．在酱油中加入铁强化剂可以预防b（填序号），在食盐中加入碘酸钾可以预防a（填序号）．
    a．甲状腺肿            b．缺铁性贫血             c．软骨病．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe
    C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

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