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用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)若A为水,B为过氧化钠,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开F后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为
 

(2)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开F后,C中的现象是
 
;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸),写出该反应的离子反应方程式
 

(3)若要用上图装置证明:酸性HCl>H2SO3>H2SiO3,装置还需要改进,应在
 
 
之间(填上图中装置的代号)增加装有
 
溶液的洗气瓶.改进后应加入的药品是:C
 
考点:实验装置综合
专题:
分析:(1)依据反应现象分析,过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气,氧气会氧化硫化氢生成硫单质;
(2)浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气,氯气具有强氧化性,和碘化钾反应生成碘单质,遇到淀粉变蓝色;氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐,依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式;
(3)盐酸中的HCl易挥发,会进入C装置,应该在BC之间加一个吸收HCl的装置;C装置中为H2SO3和硅酸钠反应.
解答: 解:(1)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开F后,AB中发生反应,过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气,C中出现浅黄色浑浊的现象,氧气会氧化硫化氢生成硫单质,C中发生反应的化学方程式为:2H2S+O2═2S↓+2H2O,
故答案为:2H2S+O2═2S↓+2H2O;
(2)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开F后,AB中发生反应,浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气,氯气具有强氧化性,和碘化钾反应生成碘单质,遇到淀粉变蓝色,C中的现象是;溶液由无色变为蓝色;氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐,反应的离子方程式为:5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
故答案为:溶液由无色变为蓝色;5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
(3)盐酸中的HCl易挥发,会进入C装置与硅酸钠溶液反应,会干扰二氧化硫与硅酸钠反应实验现象的判断,实验应该在BC之间加一个吸收HCl的装置,可以用饱和的亚硫酸氢钠溶液吸收HCl;C装置中为H2SO3和硅酸钠反应,则C中药品为硅酸钠溶液;
故答案为:B、C;饱和亚硫酸氢钠;硅酸钠溶液.
点评:本题考查了硫的化合物和氯的化合物的性质实验装置设计,侧重于考查学生的实验探究能力,题目难度中等,熟练掌握物质性质是解题关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )
A、向水中加入氢氧化钠,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C、向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
D、将水加热,Kw增大,c(H+)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.已知:
2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡.
①其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是
 
(填字母)
A.减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度
②25℃时,1.00g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)的△H=
 
kJ?mol-1
(2)甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入甲醇;电解质是质子交换膜,它能传导氢离子.电池工作时,甲醇被氧化为二氧化碳和水,氧气在电极上的反应是:O2+4H++4e-=2H2O.写出负极的反应式:
 

(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO43OH的矿化物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO43OH(S)?5Ca2++3PO43-+OH-进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
 
.已知Ca5(PO43F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固.用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因
 

(4)硝酸生产流程,吸收塔中反应为:3NO2+H2O?2HNO3+NO,吸收塔中需要补充空气,其原因是
 

(5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
 

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某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验,已知分液漏斗、小试管中均盛有水.请回答下列问题:
(1)检验该装置气密性的方法是
 

(2)该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠,并将铜箔扎透很多小眼,置于锥形瓶中.打开分液漏斗的活塞滴水,观察到的现象是
 
,该过程涉及的反应为
 
(用化学方程式表示); 如果验证生成的气体,常用的方法是
 

(3)重新安装好该套装置后,该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中.打开分液漏斗的活塞滴加少量的水,观察到的现象是
 
;该过程涉及的反应为(用化学方程式表示)
 
如果验证生成的气体,常用的方法是
 

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氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1
则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=
 

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
高温、高压
催化剂
 2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 
.(填序号)
①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
(3)将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(4)用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝,该反应的离子方程式为
 
.某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备,结果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积
B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积
C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向
D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体,科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2,减少污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5KJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0KJ/mol  
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
则尾气转化反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)对于反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
时间/s012345
c(NO)/×10-4mol?L-13.002.251.751.361.001.00
c(CO)/×10-4mol?L-14.003.252.752.362.002.00
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率v(N2
 

②在该温度下,反应的平衡常数K=
 

(3)假设在密闭容器中发生上述反应,下列有关说法正确的是
 

A、选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B、升高反应体系的温度能提高反应速率,使平衡正向移动
C、该反应在一定条件下可以自发进行
D、单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态
(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T/℃NO初始浓度mpl?L-1CO初始浓度mpl?L-1催化剂的比表面积m2?g-1
2801.20×10-35.80×10-382
a1.20×10-3c124
350b5.80×10-3124
则上表中a,b,c的实验条件数据分别为:
a=
 
       b=
 
      c=
 

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已知下列热化学方程式则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变△H为(  )
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ?mol-1
(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1
(3)H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1
A、488.3kJ?mol-1
B、-244.15kJ?mol-1
C、244.15kJ?mol-1
D、-488.3kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

与4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子数目相等的H2SO4质量为
 

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