Question

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是

 

；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（强酸），写出该反应的离子反应方程式

 

．
（3）若要用上图装置证明：酸性HCl＞H₂SO₃＞H₂SiO₃，装置还需要改进，应在

 

和

 

之间（填上图中装置的代号）增加装有

 

溶液的洗气瓶．改进后应加入的药品是：C

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合

专题：

分析：（1）依据反应现象分析，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，氧气会氧化硫化氢生成硫单质；
（2）浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（3）盐酸中的HCl易挥发，会进入C装置，应该在BC之间加一个吸收HCl的装置；C装置中为H₂SO₃和硅酸钠反应．

解答： 解：（1）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，AB中发生反应，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成氧气，C中出现浅黄色浑浊的现象，氧气会氧化硫化氢生成硫单质，C中发生反应的化学方程式为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，AB中发生反应，浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，C中的现象是；溶液由无色变为蓝色；氯气过量会把碘单质氧化为碘酸盐，反应的离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案为：溶液由无色变为蓝色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）盐酸中的HCl易挥发，会进入C装置与硅酸钠溶液反应，会干扰二氧化硫与硅酸钠反应实验现象的判断，实验应该在BC之间加一个吸收HCl的装置，可以用饱和的亚硫酸氢钠溶液吸收HCl；C装置中为H₂SO₃和硅酸钠反应，则C中药品为硅酸钠溶液；
故答案为：B、C；饱和亚硫酸氢钠；硅酸钠溶液．

点评：本题考查了硫的化合物和氯的化合物的性质实验装置设计，侧重于考查学生的实验探究能力，题目难度中等，熟练掌握物质性质是解题关键．