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    在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（     ）
    A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2
    C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2
    D
    根据题给信息可知a为Cl2，而与b瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B选项均不是HBr，所以不符合要求。又a、d气体混合见光会爆炸，则d瓶中应是H2，而不是HCl，故只有D选项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是（  ）
    A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
    B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
    C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
    D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(  )
    A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
    B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ
    验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

    请回答下列问题：
    （1）①仪器A的名称是     ，仪器B中应加入的固体药品       （填化学式）；
    ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为      ，证明氨气具有      性；
    （2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：
    ①B中发生反应的化学反应方程式为                           ；
    ②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
    A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
    B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
    C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
    D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1）A极发生的电极反应式是_____________________·B极发生的电极反应式是_______________________；电解饱和食盐水的化学方程式是______________________。
    （2）电源的M端应连接的电极为____________（A或B）极。
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______________________________
    __________________________________（填接口编号）。
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为________________。
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)
    A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
    B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝
    D．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装置：

    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有________________。
    （2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B____________________；D____________________。
    （3）装置C的作用是______________________________________________________。
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（结合离子方程式说明）
    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是  (　　)。
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		SO2有漂白性
    		SO2可使溴水褪色
    B
    		SiO2有导电性
    		SiO2可用于制备光导纤维
    C
    		浓硫酸有强氧化性
    		浓硫酸可用于干燥H2和CO
    D
    		Fe3＋有氧化性
    		FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
     

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