Question

（2011?金华模拟）H2和CO2在高温下发生反应：CO2（g）+H2（g）  高温 CO（g）+H2O（g）．下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据： 编号 起始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO） 1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56 2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73 3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656 下列叙述中正确的是（　　） ①该温度下反应的平衡常数约为1.62 ②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关 ③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大 ④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变．

A．②③

B．①②③

C．①②④

D．①③

Answer 1

分析：平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，根据k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

计算该温度下平衡常数；增大CO₂的起始浓度，可使CO₂的转化率降低，反应体系中各物质均为气体，且容积不变，从始至终密度不变．

解答：解：①平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，此温度下k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

0.56×0.56

0.44×0.44

=1.62，故①正确；
②平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，故②正确；
③增大CO₂起始浓度，CO₂转化率降低，故③错误；
④反应体系中各物质均为气体，总质量不变，且容积不变，故从始至终密度不变，故④正确，
故选C．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数等，难度中等，注意对据此知识的理解掌握．