练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可做氧化剂，又可做还原剂
    B．SO2是硫酸的酸酐
    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

    分析 A．二氧化硫中S元素化合价处于中间价态；
    B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，为亚硫酸的酸酐；
    C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧；
    D．SO2具有漂白性，能使品红褪色．

    解答 解：A．二氧化硫中S元素为+4价，处于中间价态，既能被氧化又能被还原，能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，能被硫化氢等还原，所以既可以作氧化剂又可以作还原剂，故A正确；
    B．酸酐是酸失去1分子水后的氧化物，则硫酸的酸酐为三氧化硫，亚硫酸的酸酐为二氧化硫，故B错误；
    C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物，故C错误；
    D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质、来源等知识点，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，易错选项是D，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程中不能引入卤素原子的是（　　）
    A．在空气中燃烧B．取代反应C．加成反应D．水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表述或事实解释正确的是（　　）
    A．化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源
    B．铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应
    C．增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大
    D．增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，因为没有改变反应的限度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针
    偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    5Al、Zn浓硝酸偏向Al
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1和2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
    ②石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ③电池总反应方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极，理由是Al失去电子．写出铝电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
    （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子作负极，反之作正极．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟．
    全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黄色）为正极和负极电极反应的活性物质电池总反应为VO2++V3++H2O$?_{放电}^{充电}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
    如图是钒电池基本工作原理示意图：
    请回答下列问题：
    （1）放电时的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
    （2）充电时的阴极反应式为V3++e-═V2+，充电过程中，电解液的pH降低 （选填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过隔膜定向移动使电流通过溶液；
    若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为1mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
    A．M=NB．M＞NC．M＜ND．无法比较

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO-、SO42-
    B．含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
    C．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
    D．含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质
    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低
    D．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ai（OH）27.19.2
    （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）；酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
    （5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的（写出一点即可）．
    （6）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
    （7）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全．请利用上表中数据，估算Fe（OH）2的溶度积常数1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反应Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃时的平衡常数1×10-14.4（mol/L）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案