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    9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应
    B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应
    C．A+B=C（500℃下进行）   D+E=F（100℃下进行）
    D．相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应

    分析 影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，对于同一个化学反应来说，增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂、增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．对于同一个化学反应，升高温度，反应速率增大，故A正确；
    B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应，氯离子的反应有催化作用，反应较快，故B错误；
    C．反应不同，不能确定反应速率大小，故C错误；
    D．锌比铁活泼，反应速率较大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，易错点为C，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．CO2B．NH3•H2OC．NH4NO3D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米0不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用．你认为下列判断不正确的是（　　）
    A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
    B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
    C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
    D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑨的原子结构示意图为．
    （2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4．
    （3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3．（填化学式）
    （4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
    （7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17gOH-中所含电子数为10NA
    B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1
    C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的电子数为5NA
    D．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是巨大的资源宝库，海水中主要离子的含量如表所示．
    成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
    Cl-18980Ca2+400
    Na+10560HCO3-142
    SO42-2560Br-64
    Mg2+1272
    从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：

    （1）请列举海水淡化的一种方法蒸留法或电渗透法或离子交换法等．
    （2）请写出步骤I反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （3）步骤I中已经获得Br2，步骤II中又将获得的Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
    （4）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （5）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
    在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）：1.5     1           0
    2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
    ③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      
    B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变              
    D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH值保持不变的是（　　）
    A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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