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    4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．Na2OC．H2SO4D．NH4Cl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．CaCl2中只有离子键，故A错误；
    B．Na2O中只有离子键，故B错误；
    C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
    D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料--车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，回答以下问题：
    （1）写出乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （2）乙醇汽油是清洁能源的原因：燃烧充分，产生的热量多，而且燃烧产物不污染空气．
    （3）乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成．现用下列装置（如图所示）验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O三种气体：

    ①应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）E、D、B、C、A，最后进行尾气处理，其中装置A中反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置C的作用是除去水蒸气，装置E的作用是检验产物中的水蒸气．
    ②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是20.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．工业上用自然界存在的角膜硼镁矿（主要成分为Mg2B3O5•5H2O）制取金属镁和粗硼，工艺过程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）硼砂中硼的化合价+3，溶于热水后，若需要调节pH为2-3制取硼酸，写出该反应的离子方程式：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；
    （2）从氯化镁晶体制得无水氯化镁的条件是在HCl酸性气流中加热；其理由是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2，若用惰性电磁电解MgCl2溶液，写出电解过程的离子方程式：2H2O+Mg2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Mg（OH）2↓+Cl2↑．
     （3）制得的粗硼可在一定条件与I2作用生产BI2，再提纯BI2，BI2沸点较低，提纯可采用蒸馏法；高温时BI2即可分解，得到高纯度硼．根据分解生成碘的量还可以测定粗硼的粗度．方法如下：
    称取0.04g粗硼转化成纯BI2，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定终点判断应用淀粉作指示剂；
    ②标准液应盛装在碱式滴定管中；
    ③该粗硼的纯度为99%．
    （4）Mg-H2O2酸性染料电池的反应机理为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则电池正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O；常温下，若起始电解液pH=1，则电池工作一段时间后，电解液pH=2，此时溶液中c（Mg2+）0.045 mol•L-1；当溶液pH=6时，镁元素的主要存在形式是Mg2+形式存在，没有Mg（OH）2沉淀．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的．而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷．由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定．

    （1）请写出铁原子基态电子排布式[Ar]3d64s2．
    （2）Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是Fe3+，请从二者结构上加以解释Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构．
    （3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为sp．其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为．Fe3+与SCN-可以形成配位数1～6的配离子，若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
    （4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
    下列说法不正确的是B
    A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
    B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
    C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体
    D．三种晶胞的棱长之比为：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
    （5）FexO有NaCl结构的晶胞．今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），则x=0.92．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质．该试剂可以是下列中的（　　）
    A．银氨溶液B．溴水
    C．高锰酸钾溶液D．新制氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于铜的说法中，不正确的是（　　）
    A．铜是一种紫红色金属
    B．铜是热和电的良导体
    C．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
    D．铜在自然界中主要以单质的形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等
    D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
    B．①溶液中阴离子的总浓度小于0.01 mol•L-1
    C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
    D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，负极材料是Cu，电解液是FeCl3溶液，正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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