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    20．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（　　）
    A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜

    分析 铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，据此分析．

    解答 解：二价铁离子变为三价铁离子发生了氧化反应，应加入氧化性的物质，在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必须是浓硫酸才有强氧化性，稀硫酸没有氧化性；碘水不能氧化亚铁离子；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二价铁离子；故C正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了铁及其化合物的性质，熟悉氧化还原反应的规律是解题关键，需要注意的是在H+存在的情况下，NO3-表现强氧化性，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
    （1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2
    ③H2O （l）=H2O （g）△H3
    则碳与水蒸气反应C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（g）+2H2（g）的△H=△H1-△H2-2△H3．
    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    ①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．该温度下的平衡常数为5.33（保留三位有效数字）．                
    （3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
     反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应Ⅰ
    恒温恒容    		0min2600
    10min 4.5  
    20min1   
    30min  1 
    反应Ⅱ
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH

    （1）操作①为溶解；B中的沉淀为Mg（OH）2
    （2）操作③所加的试剂为Ba（NO3）2，发生的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    （3）操作④所加的试剂为K2CO3，发生的离子反应为Ba2++CO32-═BaCO3↓
    （4）该同学的实验设计方案是否严密？否（填“是”或“否”）如何改进调节PH值时改用适量硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物
    ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．
    A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与生活有关的实验设计不合理的是（　　）
    A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用米汤检验含碘食盐中的KIO3
    C．用食醋除去热水壶中的水垢D．用NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-═2 Al（OH）4-+H2↑
    B．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═Al（OH）4-
    C．NaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：2 Al（OH）4-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2 Al（OH）4-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）物质C的化学式：NH3．
    （2）物质A的电子式：．
    （3）写出G-→E的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列物质：①Na    ②Br2③Na2O   ④NH3 ⑤CO2   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中属于电解质的是③⑦⑨⑩，属于非电解质的是④⑤⑥． （用序号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N．你认为此设计是否合理？并说明理由：用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （3）干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所状药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （5）实验室中现有药品稀盐酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸钠溶液，请选择合适药品设计实验证碳的非金属性大于硅，装置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

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