练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．次氯酸的电子式
    D．CO2的比例模型：

    分析 A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同；
    B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；
    C、HClO中是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对；
    D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径．

    解答 解：A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同，而原子结构示意图体现的是质子和电子个数，与中子数无关，故12C原子或13C原子的结构示意图均为，故A正确；
    B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
    C、HClO为共价化合物，是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；
    D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径，故二氧化碳的比例模型为，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学用语，为高考高频考点，把握不同化学用语的区别和书写，涉及电子式、结构简式、比例模型及结构示意图的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    B．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H10O2且结构中含有的链状有机物共有（　　）
    A．8种B．17种C．6种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
    B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
    C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
    D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g D2O的原子总数为3NA
    B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
    C．常温下，5.6g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA
    D．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    ③反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（　　）
    A．通入标准状况下的HCl气体11.2L
    B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5L
    C．将溶液加热浓缩到0.5VL
    D．加入2mol/L的盐酸VL混合均匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：
    硫酸亚铁片
    硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%．
    【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．
    【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．
    【规格】0.3g
    【贮藏】密封，在干燥处保存．
    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定终点时溶液的颜色为紫色．
    （3）另一研究小组乙设计了如图测量方案：
    ①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤　B．洗涤　C．萃取　D．分液　E．冷却　F．灼烧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    （2）化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，试写出N2（g）和H2（g）反应生成NH3（l）的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
    （3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：
    O═OH-HH-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    则表中x为463．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案