Question

2．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：
（1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有3个．
（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有A、C．
A．还原性：H₂R＞H₂OB．酸性：H₂R＞H₂O
C．稳定性：H₂R＜H₂OD．沸点：H₂R＜H₂O
（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）．
①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）．
②化合物B可与O₂组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H₁和△H₂，则反应Ⅰ的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）（注：反应条件相同、所有物质均为气体）．

Answer 1

分析 （1）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应；
（2）元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断；
（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为NH₃，根据转化关系可知，A为NO，乙为N₂，据此答题．

解答 解：（1）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3个，
故答案为：3；
（2）元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S与氧的非金属性相对强弱的有，还原性：H₂R＞H₂O、稳定性：H₂R＜H₂O，
故答案为：A、C；
（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为NH₃，根据转化关系可知，A为NO，乙为N₂，
①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是氨水电离产生氢氧根离子，离子方程式为NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-，
故答案为：；NH₃+H₂0NH₄⁺+OH^-；
②化合物NH₃与O₂组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H₁和△H₂，根据盖斯定律，将反应反应（Ⅰ-Ⅱ）×$\frac{4}{5}$可得反应Ⅰ的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂），
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=0.8（△H₁-△H₂）．

点评 本题考查了无机物转化关系的分析推断，依据化学反应类型，结合物质性质和相互转化关系分析判断是解题关键，题目难度中等．