精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.用氨水吸收排放的SO2将其转化为(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4.25℃时0.1mol•L-1(NH42SO4.溶液的pH=5,其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示),若水解常数用Kh表示,则该温度下NH4+的水解常数Kn数值约为5×10-10
已知25℃时
 电解质 Ka1 Ka2
 H2S 1.3×10-7 7.1×10-15
 H2SO3 1.3×10-26.3×10-8
25℃时浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3,pH由小到大的顺序是④NaHSO3<②NaHS<③Na2SO3<①Na2S(填序号).0.1mol•L-1的Na2S溶液中各离子浓度由大到小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).

分析 (NH42SO4是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性;25℃时0.1mol•L-1(NH42SO4.溶液的pH=5,即c(H+)=10-5mol/L,而由NH4+的水解方程式可知,水解出的c(NH3•H2O)=c(H+),据此分析;
根据表格中的K值可知,酸性强弱关系为:H2SO3>H2S>HSO3->HS-,而酸越弱,则对应的盐越水解;根据Na2S在溶液中的行为来分析.

解答 解:(NH42SO4是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性,水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;25℃时0.1mol•L-1(NH42SO4溶液的pH=5,即c(H+)=10-5mol/L,而由NH4+的水解方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+可知,水解出的c(NH3•H2O)=c(H+),而该温度下NH4+的水解常数Kh=$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)×c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.2-1{0}^{-5}}$≈5×10-10,故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;5×10-10
根据表格中的K值可知,酸性强弱关系为:H2SO3>H2S>HSO3->HS-,而酸越弱,则对应的盐越水解,故0.1mol•L-1的四种溶液:①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3,水解程度①Na2S>③Na2SO3>②NaHS>④NaHSO3,而水解程度越大,则pH越大,故pH由小到大的顺序是④NaHSO3<②NaHS<③Na2SO3<①Na2S;
硫化钠为强碱弱酸盐,硫离子易水解而使其溶液呈碱性,硫离子第一步水解能力远远大于第二步,溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解,硫氢根离子只来源于硫离子水解,但硫离子的水解能力较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).故答案为:④NaHSO3<②NaHS<③Na2SO3<①Na2S;c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).

点评 本题考查了盐类水解中离子浓度大小比较和水解平衡常数的有关计算,明确盐类水解原理是解本题关键,会根据盐类水解特点来确定溶液中离子浓度大小,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)MgCl2的摩尔质量是95g•mol-1; 0.1mol CO2在标准状况下体积约是2.24L.0.2mol•L-1的 Cu(NO32溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L.
(2)现有以下物质:①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH).
请用相应序号填空:能导电的是①③;属于电解质的是①④.
(3)CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.分别写出Na、Mg、Al、Fe与02反应的化学方程式.
Na4Na+O2=2Na2O、2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2;Mg2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO;Al2Al+3O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3;Fe3Fe+2O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知钾与钠的性质相似.下列物质在实验室的保存方法不正确的是(  )
A.Na2O2隔绝空气密闭保存B.金属钾保存在煤油中
C.白磷浸在煤油中D.NaOH溶液用橡胶塞的试剂瓶装

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.分离NaCl与Fe(OH)3胶体的方法是(  )
A.过滤B.电泳C.渗析D.分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时,电极反应式为:2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强:草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
A.①②③⑤B.③④⑥⑦C.①③④⑥D.②③⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L;c(OH-)-c(HA)=1×10-8mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的pH>7(填“>”、“<”或“=”).
(5)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH42SO4;D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列ABCD(填序号).
(6)物质的量浓度相同的下列溶液中:
①NH4Cl ②(NH42CO3 ③(NH42SO4 ④NH4HSO4⑤NH4HCO3 c(NH4+)由大到小的顺序是D
A.⑤②③①④B.④①③②⑤C.③②①⑤④D.③②④①⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列属于分散系,但不存在丁达尔效应的是(  )
A.有尘埃的空气
B.纯水
C.食盐水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列气体遇空气变红棕色的是(  )
A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO

查看答案和解析>>

同步练习册答案