电解质 | Ka1 | Ka2 |
H2S | 1.3×10-7 | 7.1×10-15 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
分析 (NH4)2SO4是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性;25℃时0.1mol•L-1(NH4)2SO4.溶液的pH=5,即c(H+)=10-5mol/L,而由NH4+的水解方程式可知,水解出的c(NH3•H2O)=c(H+),据此分析;
根据表格中的K值可知,酸性强弱关系为:H2SO3>H2S>HSO3->HS-,而酸越弱,则对应的盐越水解;根据Na2S在溶液中的行为来分析.
解答 解:(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,NH4+水解显酸性,水解的离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;25℃时0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液的pH=5,即c(H+)=10-5mol/L,而由NH4+的水解方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+可知,水解出的c(NH3•H2O)=c(H+),而该温度下NH4+的水解常数Kh=$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)×c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.2-1{0}^{-5}}$≈5×10-10,故答案为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;5×10-10;
根据表格中的K值可知,酸性强弱关系为:H2SO3>H2S>HSO3->HS-,而酸越弱,则对应的盐越水解,故0.1mol•L-1的四种溶液:①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3,水解程度①Na2S>③Na2SO3>②NaHS>④NaHSO3,而水解程度越大,则pH越大,故pH由小到大的顺序是④NaHSO3<②NaHS<③Na2SO3<①Na2S;
硫化钠为强碱弱酸盐,硫离子易水解而使其溶液呈碱性,硫离子第一步水解能力远远大于第二步,溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解,硫氢根离子只来源于硫离子水解,但硫离子的水解能力较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).故答案为:④NaHSO3<②NaHS<③Na2SO3<①Na2S;c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+).
点评 本题考查了盐类水解中离子浓度大小比较和水解平衡常数的有关计算,明确盐类水解原理是解本题关键,会根据盐类水解特点来确定溶液中离子浓度大小,题目难度中等.
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A. | Na2O2隔绝空气密闭保存 | B. | 金属钾保存在煤油中 | ||
C. | 白磷浸在煤油中 | D. | NaOH溶液用橡胶塞的试剂瓶装 |
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A. | ①②③⑤ | B. | ③④⑥⑦ | C. | ①③④⑥ | D. | ②③⑥⑦ |
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