Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 常温下1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
• B． 含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
• C． A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为N_A
• D． 用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子

Answer 1

分析 A、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；
B、锌和浓硫酸的反应方程式为：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+H₂O，和稀硫酸的反应为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
C、A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，且D为强电解质，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质化合物符合转化关系；
D、磁铁矿中铁元素以Fe₃O₄的形式存在．

解答 解：A、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2N_A个氮原子，故A正确；
B、锌和浓硫酸的反应方程式为：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂+H₂O，若1mol浓硫酸和锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸反应完全时，转移1mol电子；而锌和稀硫酸的反应为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，若1mol浓硫酸均按此反应和锌反应，则1mol浓硫酸反应后转移2mol电子；而现在是锌先和浓硫酸反应，硫酸变稀后，锌和稀硫酸反应，故当1mol浓硫酸反应完全后，转移的电子数介于N_A到2N_A之间，故B错误；
C、若A是共价化合物，A可能为NH₃或H₂S，O.1mol的NH₃分子中含有的电子数为N_A，故C正确；
D、磁铁矿中铁元素以Fe₃O₄的形式存在，铁元素的价态为+$\frac{8}{3}$价，故当生成9mol铁时，转移$\frac{8}{3}×9$mol=24mol电子，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．