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    13．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-丁二烯B．3-丁醇
    C．   甲基苯酚D．  2-乙基丙烷

    分析 A．CH2=CH-CH=CH2 分子中在1、3碳上有双键，属于二烯烃；
    B．在距离-OH最近的一端开始编号，-OH在2号C；
    C．甲基苯酚，没有指出甲基的位置；
    D．烷烃命名时2号C上不能有乙基．

    解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2 分子中在1、3碳上有双键，属于二烯烃，命名为：1，3-丁二烯，故A正确；
    B．在距离-OH最近的一端开始编号，-OH在2号C，该有机物命名为：2-丁醇，故B错误；
    C．甲基苯酚，没有指出甲基的位置，正确命名为：邻甲基苯酚，故C错误；
    D．，烷烃命名时2号C上不能有乙基，该烷烃主链4个C，2号C上有甲基，则正确命名为：2-甲基丁烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的系统命名法，题目难度不大，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，有关反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图．

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管
    ②实验装置中使用热水浴的原因是加热均匀、容易控制温度
    ③C中液体产生颜色为深红棕色．为除C中液体中残留的少量Cl2，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行分液操作，用这种分离操作方法的不足之处是部分溴单质溶解于水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化．为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
    回答下列问题：
    （1）p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka=Kb＜Kc．
    （2）900℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为66.7%，该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3V}$．
    （3）将（2）中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%．条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？正反应和逆反应速率均减小，二者之间有何关系？v（正）＜v（逆）．
    （4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
    ①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
    ②已知298 K时相关化学键键能数据为：
    化学键H-HO-HC-H
    E/（kJ•mol-1）4364654131076
    则根据键能计算，△H1=-198kJ/mol，它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3．
    I．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol/（L•min）．
    ③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是b、c、d．
    a．CH4的转化率等于CO的产率
    b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
    d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
    （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是a、c、d（填字母）
    a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）
    选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质
    A．液氧漂白粉Al2O3CO
    B．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇
    C．碱石灰盐酸K2OCl2
    D．胆矾水玻璃CaOSO2
    A．.AB．.BC．.CD．.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
    B．电解熔融MgCl2，可制得金属Mg
    C．盐类都可用做调味品
    D．医用酒精的浓度是100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能用离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O来表示的反应是（　　）
    A．向硫酸溶液中加入氯化钡溶液
    B．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
    C．向氯化钡和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液
    D．向氢氧化钡溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    ①CH3CH2CH2CH3　
    ②CH3CH2CH═CH2
    ③　　　 　　
    ④
    A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H2?2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是（　　）
    A．5 mol•L-1B．10 mol•L-1C．8 mol•L-1D．6.7 mol•L-1

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