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含有一定量NaOH溶液中,逐渐通入一定量 CO2,充分反应后,将溶液在一定条件下进行蒸干,得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是
A.晶体物质:a点是NaOH;b点是Na2CO3;c点是NaHCO3
B.a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体,含有相同的晶体物质
C.整个过程中的溶液,一定存在恒等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
D.若通入V2=1.344 L (标况) 气体,则m2=13.12 g
BD

试题分析:
A、b点是Na2CO3.10H2O,错误;B、都含Na2CO3晶体,正确;C、电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),错误;
D、正确.  nNaOH =4/40=0.1           nCo2= 1.344/22.4=0.06 
2 Na OH+ CO2 = Na2CO3+ H2O      Na2CO3+ H2O+ CO2 =" 2" NaHCO3   
2      1       1                1            1         2
0.1    0.05     0.05             0.01           0.01      0.02
Na2CO3.10H2O:  0.05 - 0.01=0.04     NaHCO3: 0.02
m="m" NaHCO3 +m Na2CO3。10H2O =0.02*84+0.04*286=13.12(g)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论         
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是
         (填字母序号)。
a.溶液温度下降                 b.溶液温度升高
c.滴入酚酞后呈无色             d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,         (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         
a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案
预测现象
预测依据
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。
 
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题:
切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是                                    ,所发生反应的化学方程式是                             
(2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:
                                ,②                                  
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是     (填编号)。
A.有气体生成B.钠融化成小球并在液面上游动
C.溶液底部有银白色的金属钙生成D.溶液变浑浊
(3)在钠与水反应过程中,若生成标准状况下224mL的H2,则转移的电子的物质的量为               
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是                                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点较低B.钠的密度较小
C.钠的失电子能力较强D.钠的导电性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

(1)两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
(2)若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.20kg,则NH4HCO3的产率为______________%。
(3)在氨碱法生产过程中氨要循环使用,但不需要补充,在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___
(4)根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是_______(选填编号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度, 使NaHCO3结晶析出
d.通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(5)联碱法相比于氨碱法,氯化钠利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了循环Ⅰ,联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
(6)从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质,某同学在测定其NaHCO3的含量时,称取5.000g试样,配制成100mL溶液,用标准盐酸溶液滴定(用甲基橙做指示剂),测定数据记录如下:
滴定次数
待测液(mL)
0.6000mol/L盐酸溶液的体积(mL)
初读数
终读数
第一次
  20.00
1.00
21.00
第二次
  20.00
如右图Ⅰ
如右图Ⅱ
 
①第二次滴定,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               
②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=                          
③该同学测定结果有一定的误差,产生该误差的原因可能是        (选填编号)。
a.待测液中加入甲基橙作指示剂,用标准酸液滴定至变橙色
b.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
c.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
d.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于Na2O2的叙述不正确的是(  )
A.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol
B.将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧,将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应,固体增重为10 g
C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀
D.将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后,在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是(   )
A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是
A.无水酒精B.蒸馏水C.苯D.硫酸铜溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

 Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是                      (    )
A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应
C.均可与CO2发生化合反应D.均是典型的碱性氧化物

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