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    【题目】钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.2Na+3H+═2Na++H2↑
    B.Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
    C.2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
    D.2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑

    【答案】C
    【解析】解：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，NaOH溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，
    故选C．
    【考点精析】利用钠的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知钠的化学性质：与非金属反应；与水反应；与酸反应；与盐溶液反应．

    练习册系列答案
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    【题目】下列物质由于发生化学反应，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是（ ）

    A. 苯 B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在一定条件下能发生银镜反应，不能发生水解反应的是(　　)

    ①甲酸甲酯　②乙酸乙酯　③葡萄糖　④果糖

    A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反应生成Fe(OH)3和O2。生产K2FeO4的反应原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

    （1）该反应中氧化剂是______________（写电子式）

    （2）制备K2FeO4时，将90%的Fe(NO3)3溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_____________________（回答一条即可）。

    （3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00g K2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。

    ①滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②原样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

    II、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

    （4）某反应的平衡常数表达式，请写出此反应的热化学方程式：__。

    （5）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填序号）

    a.容器中的压强不变

    b.2v正（CO）= v逆（N2）

    c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

    d.该分应平衡常数保持不变

    e.NO和CO的体积比保持不变

    （6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

    图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0kPa，该温度下反应的平衡常数KP=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡将___________（填“向正反应方向移动”，“向逆反应方向移动”，“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：

    （1）Cr元素价电子排布式为__________________。

    （2）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为_______，画出N2F2可能的结构式_____。

    （3）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型__________________。

    （4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良。广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

    ①砷化镓属于____晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其理由是____。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

    （5）铜的化合物种类很多，下图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=_______g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）

    A.作还原剂B.作氧化剂

    C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是

    A. 在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量

    B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ

    C. 该反应的逆反应是放热反应

    D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

    （1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；

    （2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；

    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。

    （4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。

    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。

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