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    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4L氯气和氢气的物质的量都是1mol
    B．1mol氯气和氢气的体积都是22.4L
    C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol
    D．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L

    分析 A．氯气与氢气不一定都处于标况下；
    B．温度、压强影响气体摩尔体积，氯气与氢气不一定都处于标况下；
    C．标况下气体摩尔体积约是22.4L/mol；
    D．标况下气体摩尔体积约是22.4L/mol．

    解答 解：A．氯气与氢气不一定都处于标况下，22.4L氯气和氢气的物质的量不一定是1mol，故A催我；
    B．温度、压强影响气体摩尔体积，氯气与氢气不一定都处于标况下，1mol氯气和氢气的体积不一定是22.4L，故B错误；
    C．标况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，故C正确；
    D．标况下气体摩尔体积约是22.4L/mol，标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L，故D正确，
    故选：CD．

    点评 本题考查气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解掌握温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．10.0 mL 2 molL -1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实现下列转化，必须加入还原剂的是（　　）
    A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．根据如下有机物的结构简式，判断该有机物分子中最多有7个碳原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于有机高分子化合物的是（　　）
    A．蔗糖B．乙醇C．乙酸D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物的分子式为C4H10O，则其同分异构体中（　　）
    A．醚有2种，醇有3种B．醚有3种，醇有3种C．醚有3种，醇有4种D．醚有2种，醇有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作过程和结论都正确的是（　　）
    A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
    B．除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤
    C．HClO溶液有漂白性，无法用pH试纸或pH计测得0.1mol/L的HClO溶液的pH值
    D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2～3次的实验平均值等措施，已达到良好的实验结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质与用途对应关系不正确的是选项（　　）
    选项ABCD
    物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅
    用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维
    A．AB．BC．CD．D

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