NA表示阿伏伽德罗常数.1molNaOH固体含有( ) A.2NA个阳离子B.10NA个电子C.NA个氢氧根离子D.2NA个共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（　　）

A、2N_A个阳离子

B、10N_A个电子

C、N_A个氢氧根离子

D、2N_A个共价键

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：NaOH固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和氢氧根离子．

解答： 解：1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，
A、含有1mol的钠离子，含有N_A个阳离子，故A错误；
B、1mol的钠离子含有10N_A个电子和1mol的氢氧根离子含有10N_A个电子，所以共有20N_A个电子，故B错误；
C、1mol中NaOH含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子，所以含N_A个氢氧根离子，故C正确；
D、1mol中NaOH含有1mol的氧氢共价键，所以含有N_A个共价键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查学生物质的组成知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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，A、B、C含有同的一种元素是

．
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则化合物C中含有的化学键类型是

，A与水反应的化学方程式为

．
（3）若A为日常生活中常见的烃的含氧衍生物，则A与C反应的化学方程式为：

，反应类型为

反应．

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研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义．
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样中除H⁺和OH^-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

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浓度/mol?L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断试样的pH=

．
（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为

．
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为

．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是

．
②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为

．
（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-144kJ?mol^-1
取标准状况下4.48L CH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O（l），则放出的总热量Q的取值范围是

．

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A、单质

B、分子

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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