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    【题目】下列有机方程式书写正确的是

    A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：＋CO2＋H2O→＋HCO3－

    B.甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

    C.用苯制硝基苯：+HO—NO2 +H2O

    D.苯乙酮与足量氢气加成：

    【答案】A

    【解析】

    A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：＋CO2＋H2O→＋HCO3-，A选项正确；

    B．甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中生成二氯甲烷的方程式应为：CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl，B选项错误；

    C．反应的产物硝基苯中应是N原子直接与苯环相连，C选项错误；

    D．苯乙酮的结构式应为，且苯乙酮与足量氢气加成，产物为乙基环己烷，D选项错误；

    答案选A。

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    B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

    D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

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    C.CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

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    【题目】锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是

    A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

    B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

    C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

    D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，价层电子排布式为___。

    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为___。

    （3）1molCO2分子中含有σ键的数目为___。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是___。

    （4）6－氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___。

    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之－的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式___。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(，，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞参数a为___pm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含ρ、NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___。

    （2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。

    （3）B→D的化学反应方程式为___。

    （4）G的结构简式为___。

    （5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。

    ①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应

    （6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___。

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    【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下，其中反应③中反应物的原子利用率为100％。

    已知：Ⅰ. +H2O

    Ⅱ. +CO2

    Ⅲ. + +H2O

    请回答下列问题：

    (1) B中含有的官能团名称是____________。

    (2)反应①的化学方程式是____________。 反应④的化学方程式是____________。

    (3) F的结构简式是____________。

    (4) E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有__________种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________。

    ①苯环上的一取代物只有2种；

    ②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH

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    【题目】亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

    (1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净

    浓盐酸

    _________________

    制备纯净NO

    Cu

    稀硝酸

    _________________

    (2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。

    装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。

    装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。

    有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。

    实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。

    (3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

    (4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

    (5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。

    (6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数

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