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    下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

    A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    C．非金属单质在反应中只作氧化剂

    D．金属原子失电子越多，其还原性越强

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．决定气体摩尔体积大小的主要因素是（　　）
    A．气体分子的大小B．气体分子数的多少
    C．气体分子间的平均距离D．气体分子的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间
    B．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷
    C．胶体的分散质能通过滤纸空隙
    D．树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是

    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    B．CaO+H2O=Ca（OH）2

    C．CaCO3=CaO+CO2↑

    D．2H2O2=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列表格(注明单位)：

    微粒

    摩尔质量

    质量

    物质的量

    微粒数

    O

    16g/mol

    16g

    N2

    0.5mol

    Cu

    64g/mol

    2NA

    H2SO4

    1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

    A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3

    B．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2

    C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸

    D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽师大附中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号[

    H2C2O4溶液[

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为____________________________；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

    （4）该反应的速率v和时间t的关系如图所示，在t1～t2时段反应速率________（填“加快”或“减慢”或“变化不明显”），主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的结构简式为H2C=CH2．
    Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O，该反应类型是酯化反应．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇、乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填写操作名称）．
    （4）实验时，向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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