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    10．474g KAl（SO4）2•12H2O中所含的K+、Al3+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？氧原子的数目是多少？

    分析 根据物质的构成特点结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该题．

    解答 解：n（KAl（SO4）2•12H2O）=$\frac{474g}{474g/mol}$=1mol，则n（K+）=1mol，n（Al3+）=1mol，n（SO42-）=2mol，
    n（H2O）=12mol，N（H2O）=12NA，N（O）=（2×4+12×1）NA=20NA，
    答：K+、Al3+和SO42-的物质的量各是1mol、1mol、2mol，所含H2O分子的数目是12NA，氧原子的数目是20NA．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与质量、微粒个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（　　）
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置，请回答下列问题：
    （1）该装置可以实现化学能转化为电能（填能量转化形式）．
    （2）对该装置下列说法正确的是bd．
    a．Cu为正极发生氧化反应
    b．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    c．电子由铜片通过导线流向锌片
    d．溶液中SO42-移向Zn极
    （3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施ac（填序号）．
    a．加水    b．加少量氯化钡固体   c．加少量醋酸钠固体    d．加少量氢氧化钠固体
    （4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行如图2实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
    （2）写出反应②反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应③的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有C （填选项代号）
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
    （4）0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体1.12 L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有下列物质：①铜，②稀硫酸，③HCl，④NH3，⑤空气，⑥CO2，⑦金属汞，⑧加入碘酸钾的食用盐，⑨碳酸钙，⑩氯气，⑪CaO，⑫SO3，⑬Na2O．
    （1）请按照表中提示的信息，分别把符合左栏条件的物质的编号填人右栏相应的位置．
    符合的条件物质的编号
    混合物②⑤⑧
    电解质，但熔融状态并不导电③
    电解质，但难溶于水，也不与水反应⑨
    非电解质④⑥⑫
    既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电①②⑦
    （2）题自所给的13种物质中．有无法填人上表中的吗？如果有的话，是什么物质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．同条件下4体积氢气和1体积氦气混合，1.2g这种气体在标准状况下的体积为多少？其中氦气的质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合作探究：下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （1）用Na2CO3•10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水．用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大；
    （2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质偏大；
    （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和物品放置颠倒偏小；
    （4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大；
    （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
    （6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小；
    （7）定容时仰视刻度线偏小；
    （8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需标准状况下的HCl气体0.448LL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=1×10-10mol•L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动 （用沉淀溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动．

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