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    【题目】少量金属钠投入下列试剂中，反应最迅速的是（ ）

    A.蒸馏水B.0.1mol盐酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.煤油

    【答案】B

    【解析】

    少量金属钠投入蒸馏水中，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

    少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑；

    少量金属钠投入0.1mol/L NaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑；

    少量金属钠投入煤油中，不发生反应；

    钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离，溶液中c（H+）由大到小的顺序为B>A>C，反应由快到慢的顺序为B>A>C，反应最迅速的是B；

    综上所述，答案为B。

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    A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1

    B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子

    C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

    D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

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    A. 用牺牲阳极阴极保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连

    B. 22.4L（标准状况）O2与1molNa充分反应，转移电子数为2×6.02×1025

    C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H＜0

    D. 由反应CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，则反应CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    C. 14 gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化石燃料的说法错误的是

    A.石油主要含有碳、氢两种元素

    B.煤、石油、天然气都是可再生能源

    C.利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气

    D.通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3

    请回答下列问题（填写相应的字母）：

    ①以上物质中能导电的是________　。

    ②以上物质中属于电解质的是________。

    ③以上物质中属于非电解质的是________。

    （2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。

    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　

    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　

    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　

    ④金属氧化物都是碱性氧化物　

    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　

    ⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物　

    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

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    B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

    C. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

    D. 若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-

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