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    【题目】X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大．已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8．
    （1）写出各元素的名称：X ， Y ， Z ， W ．
    （2）画出X，Y的原子结构示意图：X ， Y ．
    （3）写出Z，W在元素周期表中的位置：Z ， W ．
    （4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
    （5）按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式： ．

    【答案】
    （1）钠；碳；氮；氯
    （2）；
    （3）第二周期VA族；第三周期第ⅦA族
    （4）Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O
    （5）NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
    【解析】解：X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．（1）由上述分析可知，X为钠，Y为碳，Z为氮，W为氯，所以答案是：钠；碳；氮；氯；（2）X为Na元素，质子数为11，核外电子数为11，有3个电子层，最外层1个电子，原子结构示意图为： ，Y为C元素，质子数为6，核外电子数为6，有2个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为 ，
    所以答案是： ； ；（3）Z为N元素，在元素周期表中的位置：第二周BA族，V为氯元素，处于周期表中：第三周期第ⅦA族，
    所以答案是：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；（4）X的最高价氧化物为氧化钠，Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3 ， 二者反应方程式为：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，
    所以答案是：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；（5）非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则按碱性减弱、酸性增强的顺序，各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ，
    所以答案是：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4 ．

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    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： 。实验结束时用 清洗银镜。

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    （1）写出A，B，C三元素名称、、 ．
    （2）C在元素周期表中的位置是 ．
    （3）B的原子结构示意图为 ， C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：AC，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
    （5）写出A的气态氢化物的电子式 ．

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    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

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    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是

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