Question

有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；
（4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成．
（5）另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有

BaCl₂、K₂CO₃

；肯定不含有

MgCl₂

；可能含有

NaCl

．
写出有关反应的离子方程式：
（1）

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

   （2）

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O

   （3）

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

   
（4）

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K₂CO₃，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl₂，由于含有BaCl₂，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl₂，以此解答该题．

解答：解：向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K₂CO₃，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl₂，由于含有BaCl₂，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl₂，则（1）中反应为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，（2）反应为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：BaCl₂、K₂CO₃；MgCl₂；NaCl；①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O；③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查未知物的检验以及常见离子反应，侧重于离子方程式的考查，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应现象的把握．