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    只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（   ）   

    A．Ba(OH)2        B．H2SO4        C．NaOH       D．AgNO3


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氢键，下列说法正确的是

    Ａ．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水

    Ｂ．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大

    C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高

    D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

     


      

    请回答下列问题：

       ⑴  F的化学式为________________。

       ⑵  E的电子式为________________。

       ⑶  写出C与D溶液反应的化学方程式：___________________________________。

       ⑷  写出Y和D溶液反应的离子方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是(      ) 

    A. In原子核外有49个电子                  B. In原子核内有49个中子

    C. In原子核内质子数和中子数之和为115     D. In是In元素的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（    ）

    A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

    加BaCl2溶液和稀盐酸
     

    焰色反应（透过蓝色钴玻璃）
     
                         

                                                                                                                                                         

                                                                                                                                              

    ④
     
                                                                              

    白色沉淀                                                             

                           

    在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图

    所示的相互关系。据此可知：

    ⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

    ⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

    种常见物质为（写化学式）___________和_________。

    ⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

    ____________________                        ___    ___  

                                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（      ）

    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑

    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

    C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水

    D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH3COOH

    ⑥NaHCO3 ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于强电解质的是            ； 属于非电解质的是            ；

    （2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤                  ；⑥                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．

    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

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