设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C．标准状况下.2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1.0 mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NA

B．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中含有的胶粒的数目为1NA

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）₂CO。关于该物质的说法正确的是( )

A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al（OH）₃和Na₂CO₃的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）₂CO₃最多可消耗3 mol H D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：

CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol^－1在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ▲ 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ▲ L。

（3）关于反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 ▲ （填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的

关系如右图所示。下列说法正确的是 ▲

A．温度：T₁ < T₂<T₃

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H= + 41.3 kJ·mol^－1 ，试写出由

CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式 ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1^，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)+2O₂(g) ====2CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol^-1

B．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s)　ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol^-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₁; S(s)+O₂(g) ==== SO₂(g)　ΔH₂, 则ΔH₁﹤ΔH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学——选修化学与技术】

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

（3）阳极氧化能使金属表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

阳极发生的电极反应式为

__________________________________。

（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

地调整电压,理由是____________ ___

。

（5）下列说法正确的是　　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

①非金属元素都是主族元素

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—选修3　物质结构与性质】

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

相关实验不能表达预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。	验证接触面积对化学反应速率的影响。
B	把装有颜色相同的NO₂与N₂O₄混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。	验证温度对化学平衡的影响。
C	直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
D	将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和碘化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。	验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。

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