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    1．若m g氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．2nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{2n}{m}$D．n

    分析 利用n=$\frac{m}{M}$来计算物质的量，再利用N=n×NA来计算微粒个数．

    解答 解：氢气的摩尔质量为2g/mol，
    则mg氢气的物质的量为$\frac{mg}{2g/mol}$=$\frac{m}{2}$mol，
    由N=n×NA，则阿伏加德罗常数为$\frac{n}{\frac{m}{2}mol}$=$\frac{2n}{m}$mol-1，
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，较简单，明确质量、物质的量、微粒数目的关系即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨在国民经济中占有很重要的地位．现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．
    （1）对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，都能缩短达到平衡所用的时间，但只有压强对化学平衡状态有影响．
    （2）综合考虑各种因素，在实际生产中合成氨一般选择以铁触媒为催化剂，压强在10～30MPa，温度在400～500℃．
    （3）要实现合成氨的工业化生产，首先要解决氢气和氮气的来源问题．氢气可以由以下几个途径制取：①电解水制取氢气；②由煤或焦炭制取氢气；③由天然气或重油制取氢气．你认为哪种方法是最佳选择：③（填序号），其反应的化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CO2+H2．
    （4）如图是合成氨的简要流程示意图，图中循环气体物质是N2、H2．
    （5）硝酸厂的尾气中含有NO和NO2等污染物，为了防止污染大气可以用烧碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
    但在实际生产中常用纯碱代替烧碱，也能发生类似反应，且放出CO2，试写出用纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：
    ①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
    ②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（g．mol-1）与6.02×1023个磷酸分子的质量（g）在数值上相等
    B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
    C．32 g氧气所含的原子数目为2NA
    D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
    ①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
    A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（　　）
    A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
    D．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    B．在1mol的Na2O2晶体中离子总数为3NA
    C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+数目为0.5NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．5mol的氧气中有多少个氧原子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了探究甲烷、乙烯和苯分别与卤素反应的情况，分别设计了以下3个实验，请回答下列问题．
    Ⅰ．甲、乙两支试管分别盛甲烷和氯气的混合气体（以体积比1：1混合），其中一支用黑纸包好，将它们置于光线一般的室内，等待片刻，观察现象．请填写下表：
    实验现象实验结论
    甲在光照条件下，试管内气体颜色变浅了；试管内壁上出现了油状液滴．CH4与Cl2在光照条件下
    发生化学反应
    乙迅速剥开黑纸，立即观察，试管内气体颜色为黄绿色．CH4与Cl2在无光照条件下不发生化学反应．
    请写出CH4和Cl2在光照条件下发生反应，生成一氯取代产物的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，因实验室制得的乙烯中通常会含有少量的SO2等杂质气体，该同学认为应先除去杂质，再通入溴水中．为此，他设计了如图所示的实验装置：

    请回答：
    （1）①、②、③装置中可盛放的试剂是：①A、②B、③C．（填序号）
    A．NaOH溶液  B．品红    C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）除杂后，观察到溴水褪色，结合所学内容得出结论：乙烯可与溴水发生加成反应．请写出化学反应方程式CH2=CH2+Br2→．
    Ⅲ．为了探究苯与溴反应生成溴苯的实验，该同学采用下图所示装置，请分析装置并完成下列题目：

    （1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入过量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
    （2）D、E试管内出现的现象为石蕊溶液变红、出现淡黄色沉淀．
    通过探究，该同学得出结论：甲烷、乙烯和苯在不同的条件下均能与卤素反应．
    Ⅳ．现有H2、Cl2、乙烷、乙烯这四种原料，请你设计一种制取一氯乙烷的最佳实验方案，请用方程式表示出来（注意：原料不一定要全部选用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（写元素符号）．
    （2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是CH4（写分子式）．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．
    （4）如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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