Question

19．将一定质量的乙炔（化学式为C₂H₂）和氧气放在密闭的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙炔	氧气	水	二氧化碳	M
反应前质量/g	5.2	14.4	0.4	0	0
反应后质量/g	0	0	4.0	m	2.8

该反应的化学方程式为4C₂H₂+9O₂$\stackrel{点燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO；若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量为1.6g．

Answer 1

分析 根据燃烧的特征可以判断M为CO，则由质量守恒可以计算出反应后生成二氧化碳的质量为：5.2+14.4+0.4-4.0-2.8=13.2g，所以C₂H₂、O₂、H₂O、CO₂、CO的物质的量之比为$\frac{5.2g}{26g/mol}$：$\frac{14.4g}{32g/mol}$：$\frac{（4.0-0.4）g}{18g/mol}$：$\frac{13.2g}{44g/mol}$：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=2：4.5：2：3：1，据此书写方程式，根据CO的物质的量计算若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量．

解答 解：根据燃烧的特征可以判断M为CO，则由质量守恒可以计算出反应后生成二氧化碳的质量为：5.2+14.4+0.4-4.0-2.8=13.2g，所以C₂H₂、O₂、H₂O、CO₂、CO的物质的量之比为$\frac{5.2g}{26g/mol}$：$\frac{14.4g}{32g/mol}$：$\frac{（4.0-0.4）g}{18g/mol}$：$\frac{13.2g}{44g/mol}$：$\frac{2.8g}{28g/mol}$=2：4.5：2：3：1，所以该反应的化学方程式为4C₂H₂+9O₂$\stackrel{点燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO，又CO的物质的量为$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，所以若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量为$\frac{0.1mol}{2}$×32g/mol=1.6g；
故答案为：4C₂H₂+9O₂$\stackrel{点燃}{→}$4H₂O+6CO₂+2CO；1.6g．

点评 本题主要考查了利用质量守恒来计算反应物、生成物的物质的量之比从而确定反应方程式的系数比，难度不大，注意反应前后质量守恒的应用．