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    与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，求未被还原的硝酸的物质的量．

    答案：1.2mol#1.2摩尔
    解析：

    　　此题的一般解法是写出浓氧化的化学方程式，再通过该化学方程式求出未被还原的硝酸物质的量，但因该反应有三种元素化合价的变化，配平比较麻烦，影响了解题速度．

    　　从被浓氧化的产物之一中可以看出，中的与未被还原的中的守恒，而中的又全部由中的转变而来，故有下列关系式(未被还原)．

    　　所以未被还原的硝酸为0.3mol×4=1.2mol

    　　从本题设计解题思题可以看出，从整体变化的始末对比中挖掘出的不变量，尽管不能转化为供直接列式的等量关系，但能起到媒介作用，从而使思路简捷，计算简便，达到巧解的目的．因此对能起媒介作用的守恒量同样值得同学们重视．


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    A、准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol?L-1的NaOH溶液B、将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响C、将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解D、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

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    某单质X与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体．若参加反应的单质X与硝酸的物质的量之比为1：a，则X元素在生成物中的化合价为（　　）
    ①可能为+2a价
    ②可能为+a价
    ③可能为+
    a
    2
    价
    ④可能为
    a
    3
    价．
    A、①④B、②③C、①②D、③④

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