Question

【题目】氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中的SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），

试回答下列问题：

（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②___________；

（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8.用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH随时间t的变化如图1所示。已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图2所示。

①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是__________________；

②结合图1与图2分析，cd段发生的主要反应是__________________

③为提高SO2的吸收速率η，可采取的措施为 （填字母）。

A．调节悬浊液中ZnO的量

B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

C．调节溶液的pH至6.0以下

（4）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

b极的电极反应式为____________________。

Answer 1

【答案】（1）ZnSO3受热的分解生成ZnO可以循环利用

（2）①HSO3-（2分）②ZnSO3+SO2+H2O＝Zn（HSO3）2（2分）

③AB（2分）（3）SO32—2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）

【解析】

试题分析：（1）ZnO悬浊液吸收SO2，ZnSO3受热分解生成ZnO，则ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用；

（2）①由图2可知，充分吸收烟气后溶液的pH大约为6，由图3判断硫元素的主要存在形式为HSO3-；

②cd段发生的主要反应是生成了HSO3-，则cd段发生的主要反应是ZnSO3与二氧化硫反应生成Zn（HSO3）2，其反应方程为ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；

③增大另一种反应物的量，可以提高SO2的吸收效率η，所以增大悬浊液中ZnO的量，多次循环吸收均可以提高SO2的吸收效率η；pH越小SO2的吸收效率η越小；答案选AB；

（4）SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+。