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    【题目】F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4两种化合物（F的化合价为-1价）。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是(　　)

    A. 上述反应中氧化剂是XeF4 ，还原剂只有H2O

    B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子

    C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将发生分解反应生成Xe和F2

    D. XeF2、XeF4在空气中都能长期存放

    【答案】B

    【解析】A. 上述反应中Xe的化合价部分升高、部分降低，所以XeF4既是氧化剂又是还原剂，A不正确；B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移16mol电子，B正确；C. F2易与水反应生氢氟酸和氧气，C不正确；D. 空气中有水蒸气，XeF2、XeF4不能在空气中长期存放，D不正确。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液

    B.测量新制氯水的pH时，不能用pH试纸而应用pH计

    C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时，产物中会混有低沸点的杂质

    D.往某溶液中加过量盐酸，无白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中肯定不存在Ag+，一定存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

    （1）其中属于电解质的是___________ ；

    （2）其中属于非电解质的是____________；

    （3）其中能导电的是_____________。

    （4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ( )

    A.在标准状态下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA

    B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8 NA

    C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA

    D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

    B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA

    C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

    D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

    （1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

    （2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

    （3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

    （4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

    （5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

    B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

    （1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是（______）；

    A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为 C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O

    B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

    C．葡萄糖可用于制镜工业

    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    （2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________；

    （3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是（______）

    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

    B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

    D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

    （4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是

    A. CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏

    B. NaCl（I2）：加热，升华

    C. NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶

    D. 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液

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