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    17．在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由锌片通过导线流向铜片
    C．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+D．Cu为正极材料，正极发生还原反应

    分析 锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．原电池可将化学能转化为电能，故A错误；
    B．锌时负极，电子由负极经导线流向正极，故B正确；
    C．负极发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
    D．铜为正极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，根据得失电子的难易程度确定正负极，再结合电子移动方向来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电化学有关说法中正确的是（　　）
    A．将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈
    C．粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变
    D．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
    （1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
    （填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
    （3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
    （4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
    A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
    B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
    D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2．W+与Z2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备单质L的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，尾气处理的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H2O＞CH4．
    （3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：H2C2O4+2HCO3-=C2O42-+2CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（　　）
    A．n=m+1B．n=m+10C．n=m+11D．n=m+25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对
    B．7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
    C．含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
    D．5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分． 
    （l）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．根据元素周期期律，请你预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3PO4＞H2AsO4
    （2）判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出SO2气体通入溴水后反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na2O2 中有4 NA个离子
    B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
    D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子

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