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现有分子式分别为CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五种有机物。相同质量的以上物质中,在相同状况下气体体积最大的是________;相同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________;相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________;相同质量的以上五种物质完全燃烧时,生成CO2最多的是________,生成H2O最多的是________;在120 ℃、1.01×105 Pa状态下,以任意比混合的三种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这三种气体是 ________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:简答题

CO2加氢合成甲醇的技术,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义,发生的主要反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列问题:

(1)已知:H2和CH3OH的燃烧热分别为-285.8kJ·mol-1,-726.51kJ·mol-1;以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1;则该反应的△H=________________;

(2)该反应的平衡常数表达式为________________;

(3)在350℃时,体积为0.5L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2发生上述反应,测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________;

A.容器内压强不变 B.H2的体积分数不变 C.c(CH3OH)=c(H2O) D.容器内密度不变

②氢气在0~10min的平衡反应速率v(H2)=_________________________;

③在右图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线。

(4)科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向另一个电极通入空气。试回答下列问题:

①这种电池放电时,b处通入______________,发生的电极反应方程式是_____________________。

②若电解液中的3molH+通过质子交换膜,则消耗甲醇__________L(标准状况)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某气态烷烃是20 mL,完全燃烧时,正好消耗同温、同压下的氧气100 mL,该烷烃的化学式是 ( )

A.C2H6 B.C3H8 C.C4H10 D.C5H12

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

A、B属于短周期元素,A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中,不正确的是( )

A. 原子半径:A<B B. 原子序数:A>B

C. 原子最外层电子数:B>A D. 元素所在的周期数:A>B

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A.①②③⑤ B.①②③④⑤ C.①②③ D.②③④

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在下列变化中,有共价键被破坏的是

A.碘升华 B.HCl溶于水

C.Zn跟硫酸铜溶液发生反应 D.电解熔融NaCl

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

A.加热

B.不用稀硫酸,改用98%的硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片,改用铁粉

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省上饶市高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知C(金刚石)=C(石墨),△H=-1.895kJ/mol ,相同条件下,下列说法正确的是( )

A.相同物质的量的石墨与金刚石相比,金刚石的总能量更高

B.金刚石转化为石墨是放热反应,金刚石比石墨稳定

C.金刚石转化为石墨是吸热反应,石墨比金刚石稳定

D.两者互为同位素

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省五校协作体高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ·mol-1

③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ·mol-1

(1)氢气的燃烧热为________________,写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。

(2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体,且O2的体积分数为x,将此混合气体与足量CH4充分反应。当x=____________时,反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示,下列有关说法中正确的是________。

A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ

(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表:

则ΔH1=____________________。

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