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    用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；
    B、标准状况下，水不是气体；
    C、铁发生反应可以生成二价铁，也可以生成三价铁；
    D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析；
    解答：解：A、28g氮气物质的量为1mol，氮气是双原子分子，含有原子数为2NA，故A错误；
    B、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L的水分子数不是NA，故B错误；
    C、化学反应中1mol铁参加反应，生成三价铁的化合物，失去的电子数3NA，生成二价铁的化合物，失去的电子数2NA，故C错误；
    D、钠与水反应，钠失去电子和氢元素原子得到电子相同，生成2gH2，物质的量为1mol，则转移的电子数一定是2NA，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子守恒计算，熟练掌握概念和物质性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

           原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

      （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。

      （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

       （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）
    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为     。
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H     Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
    （5）W的价电子排布图为    ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

    ④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：

    （1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空间构型为???????????? ，其中心原子采取??????? 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为?????????????? 。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为?????????????????????? 。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为????????? （写分子式）。

    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物

    质，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????? 。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为???????????????????? ；已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如图所示，则晶?? 体中氧原子与钡原子的最近距离为?????????? cm。（只要求列算式，? 不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理科综合_化学部分（解析版） 题型：填空题

    （15分）

           原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

      （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

      （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

       （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

     

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