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    对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3 溶液与稀盐酸反应；③Na与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则就能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
    解答： 解：①KHCO3少量时，发生反应为：KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为：2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，反应产物不同，则不能用同一离子方程式表示，故①正确；
    ②Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为：CO32-+H+═HCO3-，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
    ③Na与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
    ④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3-+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3-+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确； 
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    B、分子式为C4H7ClO2可与NaHCO3产生CO2，可能结构有3种
    C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    D、用
    Br2
    CCl4
    溶液可采用分液方法可除去甲苯中混有的苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是（　　）
    A、该有机物所有原子一定在同一平面
    B、该有机物属于苯的同系物
    C、该有机物分子中含有21个碳原子
    D、该有机物一氯代物只有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、从图中可以看出，水的电离是吸热过程
    B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
    C、在处于C点状态的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能够大量共存
    D、在处于E点状态的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在AgNO3溶液中依次滴加同浓度的NaCl、Na2S溶液，可证明KSP（AgCl）＞KSP（Ag2S）
    B、△S＞0的反应在一定条件下不一定可以自发进行
    C、以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝
    D、工业合成SO3不采用高压是因为增大压强对SO2的转化率影响不大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、胶体B、悬浊液
    C、溶液D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
    （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
     
    ；
    （2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填物质序号），HCHO分子的立体结构为
     
    形；
    （3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应的化学方程式：
    （1）
     
    FeS+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    K2SO4+
     
    MnSO4+
     
    H2O+
     
    Fe2（SO4）3
    （2）
     
    HCl（浓）+
     
    K2Cr2O7△
     
    CrCl3+
     
    KCl+
     
    Cl2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
    （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
     
    ．
    （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
     
    （填一种物质化学式），若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是
     
    ．
    （4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去
     
    ．
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为
     
    ．

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