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6.根据化学反应与能量转化的相关知识,试回答下列问题:
(1)已知:白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似,下图能正确表示该反应中能量变化的是A(填序号).
(2)已知:在25°C、101kPa时,8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ.则CH4燃烧的热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ•mol-1
(3)已知:氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O.其中,氢气在负(填“正”或“负”)极反应,在碱性条件下,电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O.电路每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是2.24L.

分析 (1)黑磷比白磷稳定,则黑磷能量较低,白磷转化为黑磷为放热反应;
(2)n(CH4)=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1mol计算完全燃烧放出890KJ的能量;
(3)氢气被氧化,应为原电池负极反应,结合电极方程式计算消耗氢气的体积.

解答 解:(1)黑磷比白磷稳定,则黑磷能量较低,白磷转化为黑磷为放热反应,应为A图象,故答案为:A;
(2)n(CH4)=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ,则1mol计算完全燃烧放出890KJ的能量,所以热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ•mol-1
(3)氢气被氧化,应为原电池负极反应,在碱性条件下,电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O,电路每转移0.2mol电子,则消耗0.1mol氢气,标准状况下消耗H2的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:负;H2-2e-+2OH-═2H2O;2.24.

点评 本题考查较为综合,涉及化学反应与能量、燃烧热的计算以及原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握电极方程式的书写,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关叙述正确的是(  )
A.乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
B.用氢氧化铁胶体进行电泳实验时,阴极区域颜色加深,说明氢氧化铁胶体带正电荷
C.含Fe元素的质量分数为70%的铁红一定是纯净物
D.在干冰晶体中,每个CO2分子周围与之最接近而且距离相等的CO2分子有6个

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA.
Ⅰ、用乙炔等合成烃C.

已知:
Ⅱ、用烃C、苯合成PMLA的路线如下.

已知R-CH2OH$\stackrel{酚酞试剂}{→}$R-COOH
(1)B转化为C的化学方程式是:,其反应类型是消去反应.
(2)1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是
(3)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
(4)在Ⅱ的合成路线中,属于加成反应的一共有3步.
(5)PMLA是由H2MA缩聚而成的聚酯高分子,有多种结构.写出其中任意一种结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在同温同压下,下列各组热化学方程式中H1<H2的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1           2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
B.S(s)+O2═SO2(g);△H1 S(g)+O2═SO2(g);△H2
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g);△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
下列叙述正确的是(  )
A.X、Y元素的金属性:X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以和Z的氢化物反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.硝酸铜晶体[Cu(NO32•3H2O]可用于制造高纯度氧化铜等,工业上可用废铜的烧渣浸取液(含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等)生产硝酸铜晶体,其生产过程如下:

(1)置换过滤后滤液的主要成分是ZnSO4、FeSO4;焙烧的目的是减少硝酸的用量或氮氧化物的污染.
(2)焙烧产物之一FeO在酸溶过程中产生NO,离子方程式是3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O.
(3)调pH过滤过程中,为保证充分氧化,先加物质Y为C;再加物质Z为B.
A.精制铁粉    B.精制氧化铜    C.双氧水    D.氯水    E.碳酸钠
(4)硝酸铜晶体热分解可得高纯度氧化铜,热分解过程中有红棕色气体产生.硝酸铜晶体热分解反应的化学方程式是(NO32•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法不正确的是(  )
A.淀粉中加碘水后变蓝
B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.蛋白质水解能得到氨基酸
D.淀粉和纤维素互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(  )
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.由苯制硝基苯
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最大的是(  )
A.v(A2)=0.8mol•L-1•s-1B.v(A2)=60mol•L-1•min-1
C.v(AB3)=1.0mol•L-1•s-1D.v(B2)=1.2mol•L-1•s-1

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