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(10分)已知:
Ⅰ.SO2通入碱溶液时:SO2+2OH=SO32+H2O ;SO2(过量)+OH=HSO3
Ⅱ.SO32与H反应生成SO2:① SO32+H= HSO3;② HSO3+H = SO2↑+H2O
(1)写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2与KOH溶液反应有多种可能,反应后溶液中溶质的组成可能是(填写化学式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④               ;⑤              
(3)在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定,分别称取三份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应,测得如下数据:
编号
1
2
3
混合物质量/g
4.36
5.54
9.81
硫酸溶液体积/mL
50.00
50.00
50.00
生成SO2的物质的量/mol
0.03
0.0375
0.03
求:该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少?写出计算过程。

(1)SO32+2H=SO2↑+H2O                                                             (2分)
(2)KHSO3和H2SO3;K2SO3和KHSO3;K2SO3和KOH             (各1分,共3分)
(3)由实验1或2的数据可求得,例由实验1:                                     
n(K2SO3)×158g/mol+120g/mol×n(KHSO3)="4.36g      " (1分)    
n(K2SO3)+n(KHSO3)="0.03mol                       " (1分)
得:n(K2SO3)=0.02mol;n(KHSO3)=0.01mol。        (各1分,共2分)
则n(K2SO3)∶n(KHSO3)=2∶1                      (1分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸
(1)完成反应的化学方程式,并表示电子转移的方向和数目。
   MnSO4  K2S2O8          KMnO4   K2SO4  H2SO4
(2)此反应的还原产物是        ,当生成1mol高锰酸钾时,共有   mol电子转移

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3,其本身被还原为Br2
2BrO3+10I+12H===5I2+Br2+6H2O      6BrO3+5I+6H===5IO3+3Br2+3H2O
②Br2能将I氧化为I2
Br2+2I===2Br+I2
③KIO3能将I氧化为I2,也能将Br氧化成Br2,其本身被还原为I2
IO3+5I+6H===3I2+3H2O    2IO3+10Br+12H===I2+5Br2+6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为________,还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后碘元素只存在于I2中,溴元素只存在于Br中,则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I+6BrO3+12H===3Br2+3I2+4IO3+6H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率,设计如下实验:
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

试回答下列问题:

⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是      
该反应的化学方程式                                     
实验室通常用        法收集氨气,检验该气体是否收集满方法               
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是       
A.Na2O2B.浓硫酸C.P2O5D.碱石灰
⑶装置⑥中,粗玻璃管X的作用         ,装置⑦的作用           
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式                                      
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)配平下列反应的化学方程式(假定NO与NO2的物质的量之比为1:3)
Fe +  HNO3  =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O
(2)此反应配平时可以有多组系数,其原因是                                    (3)请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)某反应体系中的物质有:Cr2(SO43、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)             
(2)反应中,被还原的物质是        ,Cr2(SO4)3             
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2o4)反应的产物是:Cr2(SO43、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br+ Cl2=Br2+2Cl
C.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl
D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是
A.F2和Br2的沸点B.H和H+的离子半径
C.同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积
D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………(  )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

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